Se você está familiarizado com bastões luminosos, também sabe que o conteúdo que faz o “brilho” resulta de uma reação química entre um corante fluorescente e outros compostos. Mas você sabia que o homem por trás do líquido quimioluminescente não tinha ideia de quão famosa foi sua descoberta?
O Dr. Edwin Chandross descobriu a reação química dos bastões luminosos em 1962. Sua descoberta foi usada para várias coisas. No entanto, ele não sabia que os objetos quimioluminescentes eram populares em shows até ser entrevistado em 2013.
Quem é o Dr. Edwin Chandross?
Dr. Chandross nasceu no Brooklyn nos anos 30. Ele estava bastante interessado na ciência por trás da quimioluminescência enquanto estava no Instituto de Tecnologia de Massachusetts.
Isso me fascinou, fiz alguns trabalhos piratas como um estudante de pós-graduação tentando entender. Excluindo a pirotecnia, as reações químicas geralmente produzem calor, não luz. Por que e como este emitiu luz?
Dr.Edwin Chandross
O Dr. Chandross assumiu um cargo na Bell Labs em 1959 e foi capaz de testar mais teorias sobre o assunto. Infelizmente, seus experimentos com luminol não saíram como planejado, mas isso o levou a descobrir ésteres de peroxalata.
Para testar minha teoria, eu precisava preparar um material que reagisse com o peróxido de hidrogênio para fornecer o ingrediente ativo. Isso exigia o uso de dois materiais, e o importante acabou sendo um derivado volátil do ácido oxálico, o cloreto.
Dr.Edwin Chandross
Ele foi finalmente capaz de criar um composto de teste que iluminou fracamente. Depois de mais alguns experimentos, ele finalmente conseguiu descobrir a combinação luminescente ativa. Ele levou um dia para realizar esses experimentos. (Fonte: Vice)
Como ocorre a reação quimioluminescente?
Como mencionado, o incandescente a reação que vemos em bastões luminosos é devida a uma combinação de certos compostos e um corante fluorescente. Para ser específico, aqui está o que está acontecendo.
A reação do fluoróforo e do peróxido de hidrogênio é catalisada pelo oxalato de fenil para criar o líquido brilhante. O peróxido de hidrogênio é envolto em uma ampola de vidro e, quando quebrado, mistura-se com o corante e o catalisador. Esta solução é atóxica e não corrosiva. É facilmente contido no invólucro de plástico após a reação. (Fonte: Vice)
Os Glowsticks são patenteados pelo Dr. Chandross?
Quando você tiver a chance de falar com o Dr. Chandross, ele provavelmente minimizará sua descoberta e a reduzirá a mera sorte. Mas, no final das contas, sua curiosidade e pesquisa deram uma contribuição essencial para a química.
O que pode ser decepcionante é que, embora o Dr. Chandross tenha descoberto essa reação, seu nome não consta de nenhuma patente nos Estados Unidos. Ele chegou a falar com o advogado de patentes do Bell Labs, mas a empresa se recusou a fazer qualquer coisa a respeito. Eles não achavam que o experimento daria certo.
No final, Michael A. Rauhut da Cyanamid em Stamford projetou um éster de oxalato de fenil que criou uma luz fria poderosa quando misturado com peróxido de hidrogênio e corante. Eles chamaram seu produto Cialume e então se tornou o nome da marca registrada. (Fonte: Vice)