Si está familiarizado con las barras luminosas, también sabrá que el contenido que produce el "brillo" es el resultado de una reacción química entre un tinte fluorescente y otros compuestos. ¿Pero sabías que el hombre detrás del líquido quimioluminiscente no tenía idea de lo famoso que fue su descubrimiento?
El Dr. Edwin Chandross descubrió la reacción química de las barras luminosas en 1962. Su descubrimiento se había utilizado para varias cosas. Sin embargo, no sabía que los objetos quimioluminiscentes eran populares en los conciertos hasta que fue entrevistado en 2013.
¿Quién es el Dr. Edwin Chandross?
El Dr. Chandross nació en Brooklyn en los años 30. Estaba bastante interesado en la ciencia detrás de la quimioluminiscencia mientras estaba en el Instituto de Tecnología de Massachusetts.
Me fascinó, hice un trabajo pirata como estudiante de posgrado tratando de entenderlo. Dejando de lado la pirotecnia, las reacciones químicas suelen producir calor, no luz. ¿Por qué y cómo éste emitió luz?
Dr. Edwin Chandross
El Dr. Chandross pasó a ocupar un puesto en Bell Labs en 1959 y pudo probar más teorías sobre el tema. Desafortunadamente, sus experimentos con luminol no salieron según lo planeado, pero esto lo llevó a descubrir los ésteres de peroxalata.
Para probar mi teoría, necesitaba preparar un material que reaccionara con el peróxido de hidrógeno para proporcionar el ingrediente activo. Eso requirió el uso de dos materiales, y el importante resultó ser un derivado volátil del ácido oxálico, el cloruro.
Dr. Edwin Chandross
Finalmente pudo crear un compuesto de prueba que se encendió débilmente. Después de algunos experimentos más, finalmente pudo descubrir la combinación luminiscente activa. Le tomó un día realizar estos experimentos. (Fuente: Vicio)
¿Cómo ocurre la reacción quimioluminiscente?
Como se mencionó, la nada en la La reacción que vemos en las barras luminosas se debe a una combinación de ciertos compuestos y un tinte fluorescente. Para ser específico, esto es lo que está pasando.
La reacción de fluoróforo y peróxido de hidrógeno es catalizada por oxalato de fenilo para crear el líquido brillante. El peróxido de hidrógeno se envuelve en una ampolla de vidrio y, cuando se rompe, se mezcla con el tinte y el catalizador. Esta solución no es tóxica ni corrosiva. Se contiene fácilmente en la carcasa de plástico después de la reacción. (Fuente: Vicio)
¿Las barras luminosas están patentadas por el Dr. Chandross?
Cuando tenga la oportunidad de hablar con el Dr. Chandross, probablemente restará importancia a su descubrimiento y lo reducirá a mera suerte. Pero al final del día, su curiosidad e investigación han hecho una contribución esencial a la química.
Lo que puede ser decepcionante es que, aunque el Dr. Chandross descubrió esta reacción, su nombre no figura en ninguna patente estadounidense. Fue tan lejos como para hablar con el abogado de patentes de Bell Labs, pero la compañía se negó a hacer nada al respecto. No pensaron que el experimento valdría nada.
Al final, Michael A. Rauhut de Cyanamid en Stamford diseñó un éster de oxalato de fenilo que creaba una poderosa luz fría cuando se mezclaba con peróxido de hidrógeno y tinte. Llamaron a su producto cialume y luego se convirtió en el nombre de marca registrada. (Fuente: Vicio)